Bài giảng Hóa đại cương - Phần 2: Các quy luật diễn ra của các quá trình hóa học - Chương 2: Động hóa học

I. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC 
ĐỘ PHẢN ỨNG
Chương II. ĐỘNG HÓA HỌC
I. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
1. Khái niệm về động hóa học.
2. Một số khái niệm về phản ứng hóa 
học.
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC 
ĐỘ PHẢN ỨNG
1. Ảnh hưởng của nồng độ chất phản 
ứng
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ 
3. Ảnh hưởng của xúc tác
1. Khái niệm về động hóa học.
 Nhiệt động hóa học
Khảo sát quá trình ở trạng thái đầu và trạng thái cuối
Điều kiện để pư diễn ra: H, S, G
Mức độ diễn ra của quá trình: K
 Động hóa học
Phản ứng diễn ra nhanh hay chậm: tốc độ phản ứng
Giai đoạn trung gian : cơ chế phản ứng
Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng
a. Hệ số tỷ lượng: N2 + 3H2 = 2NH3
b. Phản ứng đơn giản và phản ứng phức tạp.
c. Phân tử số và bậc phản ứng.
d. Phản ứng đồng thể và phản ứng dị thể.
e. Tốc độ pư.
2. Một số khái niệm về phản ứng hóa học.
2N2O5 = 4NO2 + O2
N2O5 = N2O3 + O2
N2O5 + N2O3 = 4NO2
Mỗi giai đoạn - một tác dụng đơn giản.
∑ tác dụng đơn giản: cơ chế của pư.
b. Phản ứng đơn giản và phản ứng phức tạp.
Phân tử số : số phân tử tham gia vào một tác dụng 
đơn giản (nguyên dương)
Bậc phản ứng = (n + m) (có thể = 0, lẻ)
 Phản ứng đơn giản: 
bậc phản ứng = phân tử số. 
Phản ứng phức tạp: 
bậc phản ứng phân tử số.
m
B
n
ACkCv 
c. Phân tử số và bậc phản ứng.
- Tốc độ trung bình : t
C
v
- Tốc độ tức thời :
dt
dC
v 
e. Tốc độ pư:
a. Định luật tác dụng khối lượng.
b. Hằng số tốc độ k.
c. Năng lượng hoạt hóa E*
d. Entropi hoạt hóa S*.
1. Ảnh hưởng của nồng độ chất phản 
ứng tới tốc độ phản ứng.
Động hóa học:
Định luật tác dụng khối lượng: 
m
B
n
A CkCv 
Số va chạm↑ → v↑
Số va chạm↑ ↔ số phân tử↑↔ C↑
→ v  C
aA + bB = cC + dD
a. Định luật tác dụng khối lượng.
Ý nghĩa vật lý:
Biểu thức tính:
RT
E
ek
*
.
 R
S
Ze
*
R
S
RT
E
eZek
**
m
B
n
A CkCv 
Khi CA = CB = 1mol/l v = k
b. Hằng số tốc độ k.
Không phải mọi va chạm đều tạo thành SP.
Tiểu phân: - tiểu phân hoạt độngminEEE 
0 Ē Ē+E* E
E* ↓→ số tiểu phân hoạt động ↑→ v↑.
c. Năng lượng hoạt hóa E*
A(k) + B2(k) = AB(k) + B(k)
A  B – B → A  B  B → A – B B
số định hướng có hiệu quả
S* = Rln
tổng số cách định hướng 
S* = Rln W
d. Entropi hoạt hóa S*.
a. Quy tắc Van’t Hoff
b. Giải thích sự phụ thuộc của tốc độ 
phản ứng vào nhiệt độ.
4210  
T
T
k
k

T
nTn
k
k 10 
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ 
phản ứng.
b. Giải thích sự phụ thuộc của v vào T.
T↑→ CĐ nhiệt↑→ số va chạm ↑→ v↑
Ví dụ: khi nhiệt độ tăng từ 270C lên 370C 
+ Nhiệt độ Kenvin tăng 3,3%
+ Động năng trung bình sẽ tăng 3,3%.
+ E = ½ mv2 tăng 3,3% v tăng 1,8%
Định luật Boltzmann:
RT
E
e
N
N
*
0
 KhiT↑→ số tiểu phân hoạt động ↑↑ → v ↑↑.
a. Khái niệm về xúc tác và quá trình xúc tác.
b. Cơ chế của quá trình xúc tác.
3. Ảnh hưởng của xúc tác tới tốc độ 
phản ứng.
 Sự xúc tác:
 Chất xúc tác
 Hệ xúc tác đồng thể, dị thể
 Đặc điểm chung của quá trình xúc tác:
không làm thay đổi các đặc trưng NĐ 
của hệ. 
không làm thay đổi cân bằng của 
phản ứng 
 Sự xúc tác có tính chọn lọc: 
a. Khái niệm về xúc tác và qtrình xúc tác.
Chất xúc tác có tác dụng làm giảm E*: thay đổi cơ chế 
pư → thay đổi tốc độ pư.
Cơ chế xúc tác đồng thể: thuyết hợp chất trung gian:
A + B = AB chậm
A + K = AK nhanh
AK + B = AB + K nhanh
b. Cơ chế của quá trình xúc tác:
Cơ chế xúc tác dị thể: thuyết hấp phụ